如何证明一种物质是弱电解质

如何证明一种物质是弱电解质

强电解质和弱电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质叫强电解质。如强酸、强碱、大多数盐类、金属氧化物等。
在水溶液里不能完全电离的物质叫做弱电解质，如：弱酸、弱碱、水等。

1、 强弱电解质是由物质内部结构决定的，与其溶解性无关。

强电解质一般是离子键形成的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物，它们在水中完全电离，其溶液中只存在阴、阳离子，不存在电解质分子。某些难溶或微溶于水的盐，其溶解度很小，如果测其导电能力，往往很弱的。但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然是属于强电解质。比如：CaCO3，BaSO4。相反，能溶于水的盐，也不一定是强电解质。少数盐尽管溶于水，但是只有部分电离，仍属于弱电解质。比如醋酸铅[（CH3COO）2Pb]，氯化汞（HgCl2）。

弱电解质一般是具有弱极性的共价化合物，它们在水中是部分电离，其溶液中存在阴、阳离子，也存在电解质分子。比如CH3COOH，它易溶于水，但它是弱电解质。

2、电解质与导电性

（1）、电解质本身不一定能导电，比如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，比如石墨，金属铜，NaCl水溶液等。又如SO2、NH3、SO3、Cl2、CO2的水溶液能导电，但它们不是电解质。因为 它们溶于水时与水发生反应，生成了电解质，所以它们本身不能称为电解质。另外我们要注意，电解质和非电解质均指化合物而言。除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的，比如单质Cl2、NaCl水溶液（混合物）既不是电解质，也不属于非电解质。

（2）、电解质的强弱与导电性的强弱没有必然联系。导电性强弱是由溶液中离子浓度大小决定的，电解质强弱是由物质内部结构决定的，其强弱一般会影响着溶液导电性的强弱。但如果强电解质溶液的浓度很小，导电性也可能很弱；而弱电解质虽然电离程度不大，但浓度较大时，其溶液中的离子浓度也可以大于强电解质稀溶液中的离子浓度，其导电性也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。溶液的导电性不论电解质的强弱，关键是看溶液中离子浓度的大小。

加入蒸馏水，如若PH试纸现实比之前更小，或更大而非接近于7，应该就是弱电解质。

测pH可以的，等量的弱电解质和强电解质，调整pH相等，再同时向两种溶液中加少量的酸或碱，pH变化不明显的就是弱电解质。

强电解质在溶液中的是全部电离的；弱电解质在水溶液中只有部分电离，在未电离的弱电解质和已电离出的离子之间存在着电离平衡。 下面以盐酸和醋酸为例，介绍几种鉴别强电解质和弱电解质的方法。 1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别 等体积、浓度均为0.5mol·L -1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多。因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的。 此实验说明同浓度的盐酸比CH3COOH溶液电离产生的离子浓度大。这就表明CH3COOH在水溶液里是部分电离的弱酸。 规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。 2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别 在常温下，用pH试纸的测定0.1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH溶液的pH约为3。这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸。 规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大。若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大。 3、通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别 分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完。这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸。 规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反应速率越慢。 4、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别 在常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性。实验表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7。这就表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸。 规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大。 5、通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别 将等体积、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数（如100倍）。然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大（pH=4），CH3COOH溶液稀释后，pH变化幅度小（pH≈3.30）。这表明CH3COOH溶液在稀释过程中，除H+浓度减小外，还存在CH3COOH H++ CH3COO-，电离平衡向右移动，电离出更多的H+，由此说明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸。 规律5：在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小。 6、通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别 体积都为10mL、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别同0.01mol·L-1的NaOH溶液进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多。这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡CH3COOH H++CH3COO-向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽。这说明CH3COOH是部分电离的弱酸。 规律6：在PH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强。

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