（2014?潍坊二模）根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：（1）基态铬（Cr）原子的价电子排布式是__

（2014?潍坊二模）根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：（1）基态铬（Cr）原子的价电子排布式是______，这样排布使整个体系能量最低，原因是______．（2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：______．解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是______．（3）下列各项的比较中正确的是______．A．第一电离能：Mg＞AI B．电负性：P＞GeC．稳定性：AsH3＞H2S D．金属性：20X＜30Y（4）Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．

（1）根据核外电子排布规律可以写出基态铬价电子排布式为1s22s22p63s23p63s23p63d54s1，所以基态铬（Cr）原子的价电子排布式是3d54s1；在3d54s1中d轨道和s轨道都是半充满状态，此时能量最低也是最稳定的状态，
故答案为：3d54s1；3d、4s轨道上的电子均为半充满状态；
（2）氨极易溶于水是因为氨分子与水分子之间存在着氢键，据此可以画出相关的氢键为：O-H…N和N-H…O．；根据杂化轨道理论可知NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化，但氨分子中只有一对孤电子对，而水分子中有两对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，水中氧原子中的了两对孤电子对对成键电子的斥力更大，所以NH3分子中键角大于H2O中的键角，
故答案为：O-H…N和N-H…O；NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化，N原子有一对孤对电子，而O原子有两对孤对电子，对成键电子的斥力更大，使键角更小；
（3）根据元素周期律可知：A、镁原子的最外层电子排布为2s2，处于半充满状态，较稳定，所以第一电离能：Mg＞Al，故A正确；
B、Ge位于P的左下方，所以电负性：P＞Ge，故B正确；
C、在周期表中As位于S的左下方，氢化物的稳定性AsH3＜H2S，故C错误；
D、20号元素和30号元素位同一周期，所以金属性：20X＞30Y，故D错误；
故答案为：AB；
（4）根据均摊法可知，在体心立方晶胞中实际含有的原子数为：8×
1
8 +1=2，在面心立方晶胞中实际含有的原子数为：8×
1
8 +6×
1
2 =4，所以两种堆积方式中，晶胞实际含有的原子个数之比为1：2，故答案为：1：2

cr 是洪特规则的一个特例， cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，或 [ar] 3d5 4s1

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