氧化剂和还原剂物质的量之比 要解答方法 不会标化合价升降

氧化剂和还原剂物质的量之比 要解答方法 不会标化合价升降

还能不会标升降的……把每个元素化合价写出来，看等式2边同一种元素差多少就行，比如左边Fe+2价，右边Fe+3价，那么每1mol Fe2+反应Fe的化合价就上升1
氧化剂发生还原反应，化合价下降，还原剂反之，你按照上面的标一下，然后数数总会吧
比如你这个5NaClO2+4HCl->5NaCl+4ClO2+2H2O，化合价变化的只有Cl,从左到右依次化合价为
+3 -1->-1 +4；-1到-1这个化合价没变，所以不是氧化剂也不是还原剂，但同时要看到左边只有4个-1价的Cl,右边有5个多1个，所以这1个是由左边+3的Cl降价得到的，所以左边4个+3Cl上升1价成+4Cl，是还原剂；1个+3Cl下降4价成-1Cl，是氧化剂，所以还原剂和氧化剂的比就是4：1

氧化剂

通俗的讲。反应后两种价态，不重合。二是要清楚变价规律，4个负一价氯，画个数轴就明白了：5个负一价氯，4个上升到正四价，产物中5个负一价氯有4个来自于盐酸！（化学物质的自私性，此所谓“分道扬镳”！跟人类一样）！这个题目的关键有二，还有1个来自正三价氯。总之这是正三价氯的“歧化反应”。即。所以，氧化剂与还原剂之比为1：强者不能将弱者变得跟自己一样强。完毕刚学的不会正常啊：负一价氯不可能将正三价氯还原到负一价：一是抓住氯元素反应前2种价态，4个正四价氯：不交叉，1个下降到负一价，电子转移数为4e-:4，5个正三价氯

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