（1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表投料，反应达

（1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系______．物质ABCD起始投料/mol2120（2）25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，溶液显碱性，原因是______（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，则滴加醋酸溶液的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加醋酸溶液的浓度为______mol?L-1．（CH3COOH的电离平衡常数取Ka=1.8X10-5 mol?L-1）（3）常温下，将0.1mol/LNaOH和0.1mol/L NH4NO3溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为______．（4）用惰性电极电解200mlPH=5的Cu（NO3）2溶液（25℃），一段时间后溶液PH=1，（忽略溶液体积变化）若要使溶液恢复到电解前的原样可向所得溶液中加入______（填入化学式）______g．

（1）由起始D的物质的量为0可知，反应2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，则正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，化学平衡常数减小，
故答案为：升高温度平衡常数减小；
（2）醋酸钠溶液中，醋酸根离子部分水解：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液显示碱性；加入醋酸后，溶液中氢离子浓度增大，抑制了醋酸根离子的水解，平衡向逆向移动；
醋酸中存在CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈中性，则c（H+）=1.0×10-7mol/L，
则：
c(CH3COO-)c(H+)
c(CH3COOH) =1.8×10-5mol/L，醋酸根离子浓度为：
amol
bL =
a
b mol，
则滴加醋酸的浓度为：
a
180b mol/L，
故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；逆向；
a
180b ；
（3）常温下，将0.1mol/LNaOH和0.1mol/L NH4NO3溶液混合，所得溶液为中性，c（H+）=（OH-），说明加入的氢氧化钠少量，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NO3-）可知，c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+），则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（H+）=（OH-），
故答案为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（H+）=（OH-）；
（4）电解一段时间后溶液的pH=1，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根据电解的离子方程式2Cu2++2H2O

 电解 
.

  2Cu+O2↑+4H+可知，反应生成铜的物质的量为：0.02mol×
2
4 =0.01mol，生成氧气的物质的量为：0.02mol×
1
4 0.005mol，相当于减少了0.01molCuO，其质量为：80g/mol×0.01mol=0.8g，
故答案为：CuO；0.8．

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