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求设计方案~~3Q
求分析化学实验设计"NaH2PO4-Na2HPO4含量的测定"
答案:1 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-07-30 05:57
- 提问者网友：几叶到寒
- 2021-07-30 03:04
最佳答案
- 五星知识达人网友：雪起风沙痕
- 2021-07-30 04:06
实验目的：１．掌握酸碱滴定原理及方法；­
２．了解准确分别滴定的条件；­
３．掌握酸碱指示剂的选择．­
实验原理：在NaH2PO和Na2HPO4混合液中,Ka2=6.3*10 ，Ka3=4.4*10,Ka2/Ka3>10,故可分别滴定，强碱准确滴定磷酸二氢根，反应为：NaH2PO4+NaOH=NaHPO4+H2O,滴定终点用百里酚酞指示．由于Na2HPO4的Ka3很小，不能直接连续滴定，故NaOH滴定磷酸一氢根．反应为：Na2HPO4+HCL=NaCl+NaH2PO4;甲基橙做指示剂，终点时溶液由红色变为黄色．­
[主要试剂和仪器]­
­
邻苯二甲酸氢钾基准试剂 无水碳酸钠基准试剂 酚酞指示剂 2g/L一醇溶液 甲基橙指示剂 1g/L 电子天平 百里酚酞指示剂­
移液管(25.00ml) 锥形瓶 （250ml) 容量瓶( 250ml) 磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合液­
实验步骤：­
1. .0.1mol/LNaOH 溶液的配制及标定­
在天平上称取2gNaOH 与小烧杯中,溶解后,置于500ml的试剂瓶中稀释 到 刻度摇匀．­
在分析天平上,准确称取0.4-0.6克无水邻苯二甲酸氢钾试样3份,分别加入250ml锥形瓶中,加入40-60ml蒸馏水,溶解后,加 入2-3滴酚酞指示剂,用待标定的0.10mol/LNaOH滴定到溶液呈微红色并保持半分钟不褪色为终点.计算NaOH 的浓度,给出平均值．­
­
2. 0.1mol/L HCl 溶液的标定 ­
准确称取0.15-0.20g 无水碳酸钠试样三份,分别置于250ml锥形瓶中,加入30ml水溶解,加甲基橙指示剂1-2滴,然后用盐酸滴定到溶液有黄色边为橙色,既为终点,平行三份.计算盐酸溶液的浓度．­
­
３．混合液中磷酸二氢根含量的测定：­
移取混合液25ml于锥形瓶中，加1～2滴百里酚酞，用已标定的NaOH溶液滴定至浅蓝 且保持半分钟不褪色既为终点，纪录数据平行滴定三次．­
４．混合液中磷酸一氢根含量的测定：­
移取混合液25ml于令一锥形瓶中，加1～2滴甲基橙用已标定的HCl溶液滴定至红色变为黄色且保持半分钟不褪色既为终点，纪录数据平行滴定三次． ­
数据处理与纪录：­
C(HCl)=m(Na2CO3)*2000/V(HCl)M(Na2CO3);­
C(NaOH)=m(KHC8H4O4)*1000/(V(NaOH)*M(KHC8H4O4));­
C(磷酸二氢根)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(NaH2PO4);­
C(磷酸一氢根)=C(HCl)*V(HCl)/V(Na2HPO4);­
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