已知： ①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH 3 COOH)=1.8×10 -5 ，Ka( HSCN)= 0.13；难溶电解质的
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解决时间 2021-11-20 23:07
- 提问者网友：刺鸟
- 2021-11-20 03:50
已知： ①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH 3 COOH)=1.8×10 -5 ，Ka( HSCN)= 0.13；难溶电解质的
最佳答案
- 五星知识达人网友：狂恋
- 2021-11-20 05:11
| （1）HSCN的酸性比CH 3 COOH强，其溶液中c(H + )较大，故其溶液与NaHCO 3 溶液的反应速率较快；< （2）10 -3.45 （或3.5×10 -4 ）；当c(F - )=c(HF)时，Ka=c(H + )，查图中的交点处即为c(F - )=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数 （3）查图，当pH=4.0时，溶液巾的c(F - )=1.6×10 -3 mol/L，溶液中c(Ca 2+ )=2.0×l0 -4 mol/L，c( Ca 2+ )×c2(F - )= 5.l×10 -10 > Ksp( CaF 2 )，有沉淀产生 |
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