为什么原电池里（例如锌氧燃料电池）的正极是O2得电

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解决时间 2021-03-05 10:20

提问者网友：抽煙菂渘情少年
2021-03-05 05:30

最佳答案

五星知识达人网友：独钓一江月
2021-03-05 06:58

正极吸引负电荷所以 OH-在正极负极吸引正电荷所以H+在负极
然后 O2得到电子不可能以O2-的形式单独存在在水里只能生成OH-
然后有电荷守恒一个O2得到四个电子所以会有四个OH- 然后俩边配平就是俩个水
如果不会写的吧可以写出较简单的一级的反应式比如这个先写出负极然后用总反应式俩边对应减去负极的反应式然后移项就是正极反应式了

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1楼网友：痴妹与他
2021-03-05 07:53

（1）酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子、正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极反应为o2+4h++4eˉ=2h2o、负极反应为2h2-4eˉ=4h+，故答案为：o2+4h++4eˉ=2h2o；2h2-4eˉ=4h+；（2）碱性甲烷燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，电极反应为ch4+10oh--8e-=co32-+7h2o；电池反应式为ch4+2koh+2o2=k2co3+3h2o，根据koh和转移电子之间的关系式得消耗n（koh）= 4mol 8 ×2=1mol；甲烷取代反应中，被取代h原子的物质的量与氯气的物质的量相等，生成等物质的量的四种氯代物，则生成四种氯代物的物质的量都是1mol，消耗氯气的物质的量=1mol×（1+2+3+4）=10mol，故答案为：ch4+10oh--8e-=co32-+7h2o；1；10．

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