【由MgO、MgSO4、MgHPO4组成的混合物中,镁元素的质量分数为33%,则混合物中氧元素】

答案:2 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-02-15 21:27

提问者网友：雨不眠的下
2021-02-15 00:16

最佳答案

五星知识达人网友：你哪知我潦倒为你
2021-02-15 01:24

分析：1、MgHPO4中H和P的相对原子质量总和=1+31=32与硫原子的相对原子质量相等,所以MgHPO4可看成MgSO4；2、由MgO、MgSO4、MgHPO4组成的混合物可看成由MgO、MgSO4组成的混合物；3、MgSO4可写成MgO·SO3；4、由MgO、MgSO4组成的混合物可看成由MgO、MgO·SO3组成的混合物,由此可把此混合物看成由MgO和SO3两个部分组成；设混合物中含氧化镁的质量分数为X,含硫元素的质量分数为Y根据镁原子守恒得到如下关系式：Mg---MgO24 4033% XX=55%则混合物中含SO3的质量分数=1-55%=45%根据硫原子守恒得到如下关系式：SO3---S80 3245% YY=18%则混合物中氧元素的质量分数为=1-33%-18%=49%

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1楼网友：纵马山川剑自提
2021-02-15 02:07

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