某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．将一定量纯净的

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表： 温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 （×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______．A．2v（NH3）═v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变（2）根据表中数据，列出该反应的平衡常数表达式：，并计算25.0℃时的分解平衡常数：______．（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）．（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0，熵变△S______0（填“＞、＜或=”）．

（1）A．2v（NH3）═v（CO2），不能说明正逆反应速率相等，不一定是平衡状态，故A错误；
B．反应是一个前后系数和变化的反应，密闭容器中总压强不变，证明达到了平衡状态，故B正确；
C．密闭容器中混合气体的密度ρ=
m
V ，质量不守恒，分子变化，V不变，容器中总密度不变，证明达到了平衡状态，故C正确；
D．密闭容器中氨气的体积分数不变，不能证明达到平恒状态，故D错误．
故选BC；
（2）反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）的K=c2（NH3）?c（CO2），设二氧化碳浓度的变化量x，
         NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
初始浓度：0        0
变化浓度：2x        x
平衡浓度：2x        x
则3x=4.8×10-3mol/L，即x=1.6×10-3mol/L，K=1.6×10-3mol/L×（3.2×10-3）2≈1.6×10-8（mol?L-1）3，故答案为：c2（NH3）?c（CO2），；1.6×10-8（mol?L-1）3；
（3）若在恒温下压缩容器体积，则会将压强增大，平衡向左移动，固体质量增大，故答案为：增加；
（4）根据表中的数据分析：温度越高，则平衡气体的总浓度越大，所以升高温度，平衡正向移动，反应是吸热的，反应物是固体，产物是气体，该反应是熵增加的过程，即△H＞0，△S＞0，故答案为：＞；＞．

（1）①a、因未指明速率的方向，无法确定正逆反应速率的关系，故a错误； b、该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故b正确； c、该反应是气体质量增大的反应，故当密闭容器中混合气体的密度不变，已达到平衡，故c正确； d、因反应物（nh2coonh4）是固体物质，所以密闭容器中nh3的体积分数始终不变，为2/3，故d错误； 故选：bc； ②容器内气体的浓度之比为2：1，故nh3和co2的浓度分别为3.2×10-3 mol/l、1.6×10-3 mol/l，代入平衡常数表达式：k=（3.2×10-3）2×1.6×10-3 =1.6×10-8，故答案为：1.6×10-8； ③压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加，故答案为：增加；  ④从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△h＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△s＞0，故答案为：＞；＞； （2）①化学反应速率v= △c △t = 2.2mol/l?1.9mol/l 6min =0.05mol/（l?min），故答案为：0.05mol/（l?min）； ②因25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大，故答案为：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．

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