一道化学题，高二选修、。要详解！！！

25℃、101 kPa时，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol，放出热量1008.9kJ热量。同温同压下，该有机物的蒸气密度是H₂密度的30倍，写出该有机物燃烧的热化学方程式。（要求写出计算过程）

 

答案是。

 

M=30×2g/mol=60g/mol                 

∵n(C_XH_yO_z)：n(C)：n(H)=1：3：8      

∴Z(O)=(60-3×12-8×1)÷16=1              

有机物的分子式为：C₃H₈O               

C₃H₈O(l) + 9/2O₂ (g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH=－2017.8kJ/mol 

比例那里看不懂，

 

给我讲解一下吧~~

题错了,是2.0mol液态水吧...

(C_XH_yO_z)：n(C)：n(H)=1：3：8  

因为0.5摩尔有机物燃烧生成二氧化碳1.5摩尔 水0.2（2）摩尔

即1摩尔有机物燃烧生成3摩尔二氧化碳 0.4（4）摩尔水

没生成一个二氧化碳需要碳原子1个，生成1个水需要H 2个

所以1摩尔有机物必然含3摩尔碳原子H 2*4摩尔（应该是你的题错了应该生成水2摩尔不是0.2）

所以n(C_XH_yO_z)：n(C)：n(H)=1：3：8

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