一道关于氧化还原反应的题，提示一下
答案:3 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-08-14 06:54
- 提问者网友：蔚蓝的太阳
- 2021-08-13 10:26
题目说“将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中发生下列反应：”然后给了四个方程式，让求四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序。这种题怎么做？
最佳答案
- 五星知识达人网友：渊鱼
- 2021-08-13 11:14
应该看两个问题
1、S的氧化产物——氧化程度越高，硝酸的氧化性越强。
2、N的还原产物——化合价越高，其酸的氧化性越强。
采用分类思考的方法。
全部回答
- 1楼网友：底特律间谍
- 2021-08-13 12:42
一般情况下硝酸的浓度直接影响他的氧化性强弱，浓_NO2 稀NO浓：H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O稀：3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O当然如果硝酸有剩余还会和生成的S单质继续反应，最后生成物中S元素的化合价越高证明该溶液的氧化性越强
- 2楼网友：枭雄戏美人
- 2021-08-13 11:33
是S被氧化吧，那看S化合价越高的说明那个溶液氧化性越强
既然这样那就是是N化合价比较，看被还原的程度，化合价越低说明被还原的越厉害，那就是氧化性弱。所以该是B③①④②
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