下列离子方程式书写正确的是A.用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB.亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2

下列离子方程式书写正确的是A.用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB.亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑C.硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-D.硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D解析分析：A、原子和电荷不守恒；
B、亚硫酸根离子具有还原性，过氧化氢具有氧化性，离子方程式中化合价升降不守恒；
C、硅酸钠溶液中通入过量的CO2生成，碳酸氢钠；
D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液时，碳酸氢钠全反应，氢氧化钡会剩余．解答：A、氯气通入冷的烧碱溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B、离子方程式中的双氧水化合价从-1变化为0价，亚硫酸根离子化合价从+4升高为+6价，化合价都升高，所以不符合氧化还原反应规律，故B错误；
C、硅酸钠溶液中通入过量的CO2的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故C错误；
D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写原则，注意量的多少对反应的影响，氧化还原反应的规律应用，难度不大．

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