高中化学酸碱中和问题,跪求化学达人!

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解决时间 2021-08-22 06:35

提问者网友：山高云阔
2021-08-21 09:27

高中化学酸碱中和问题,跪求化学达人!
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2
为什么一定是小于呢?醋酸浓度本来就大于盐酸,为什么不能等于呢?我还觉得小于也行,只要和浓度乘起来的物质的量比氢氧化钠大一些就行了吧···

最佳答案

五星知识达人网友：迷人又混蛋
2021-08-21 10:43

因为醋酸为弱酸要使得PH=2则溶液中存在大量的醋酸分子,而中和氢氧化钠是醋酸分子也可以中和,对于盐酸来说,盐酸为强电解质不存在HCl分子,则只有H+能中和,所以消耗的醋酸少
选B
再问：消耗的醋酸小就是A？ V2是消耗醋酸的体积
再答：不好意思是A，看错选项

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