PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝，PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝，KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积，则弱酸性溶液

PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝，PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝，KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积，则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )
A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L

PH = -lg｛c(H+)｝，所以c(H+) = 10^-pH；POH = -lg｛c(OH-)｝，所以c(OH-) = 10^-pOH。
Kw = c(H+)·c(OH-)，c(H+) = Kw / c(OH-) = 10^-14 / 10^-pOH = 10^(POH-14)。
所以选B。

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