25°C时，有pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液，后者水的电离度是前者水的电离度的多少倍？
答案是10^8倍
求过程~~谢谢
25°C时，有pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液，后者水的电离度是前者水的电离度的多少倍？
答案:4 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-06-06 22:45
- 提问者网友：我是我
- 2021-06-06 02:34
最佳答案
- 五星知识达人网友：等灯
- 2021-06-06 04:00
在氢氧化钠中氢氧根离子主要是氢氧化钠电离出的，水的电离程度应由氢离子来算，为10的负11次方，在碳酸钠溶液中，碳酸根离子促进水的电离，氢离子与碳酸根离子结合成碳酸氢根离子，所以水的电离程度应由氢氧根离子来算，为10的负3次方，两者相除得结果
全部回答
- 1楼网友：詩光轨車
- 2021-06-06 06:21
常温KW=10^-14， PH=11的NaOH溶液 水的电离度为 10^-11，后者水解，为10^-3，所以答案为10^8
- 2楼网友：玩世
- 2021-06-06 05:00
根据PHxPOH=10^-14 PH=11的NaOH溶液 水的电离度为 10^-3 后者的PH是碳酸根水解产生的 即水的电离度为10^-11(水电离的氢离子与碳酸根结合成碳酸氢根以及碳酸）答案为10^8
- 3楼网友：北城痞子
- 2021-06-06 04:27
NaOH抑制水的电离，由PH可得溶液中氢离子浓度为10^-11，说明有10^-11的水电离
Na2CO3促进水的电离，由PH可得氢离子浓度为10^-11,即氢氧根有10^-3,说明有10^-3的水电离
所以10^-3/10^-11=10^8
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