强酸强碱和强酸弱碱计算ph有何不同

强酸强碱和强酸弱碱计算ph有何不同

强酸和强碱可以直接求出H+或者OH-浓度再算PH,弱酸弱碱不能直接求出H+和OH- 要根据其他条件(一般是给出特定条件下的电离常数)求出H+或OH-浓度.

强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比，滴定过程中ph变化(滴定突越)： 1、滴定过程中ph变化, 可以通过酸碱滴定的滴定曲线（ph~v 曲线）显示出来：具体表现在： 1）强碱滴定强酸：滴定曲线，滴定突越范围大，可以准确滴定（见下例） 。 例如，0.1000mol 氢氧化钠，滴定0.1000mol/l盐酸的滴定曲线：滴定前，由盐酸确定的，ph =1.00 ; 盐酸被滴定 99.9%，ph =4.30，盐酸被滴定 100.1%，氢氧化钠ph =9.70，即滴定突越范围是ph =4.30~9.70 ; 范围，有5 个单位；滴定终点的ph值等于7，是由产物水决定的； 2）强碱滴定弱酸：滴定曲线，滴定突越范围小，有些，是可以准确滴定的（见下例） 。 例如，0.1000mol 氢氧化钠，滴定0.1000mol/l醋酸的滴定曲线：滴定前，由醋酸确定的，ph =2.87 ; 盐酸被滴定 99.9%，ph =7.74，是有产物（缓冲溶液）决定的；醋酸被滴定 100.1%，ph =4.30，由产物氢氧化钠决定的。即滴定突越范围是ph =7.74~9.70 ; 范围，有 1.96个单位；滴定终点的ph值等于8.72，是由产物醋酸钠决定的； 2、强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比，滴定过程中ph变化有哪些不同： 1) naoh-hcl 滴定曲线的起点 ，比naoh-hac 滴定曲线的起点，ph值 高2个单位； 2)滴定开始后，至约20% hac 被滴定时，naoh- hac 滴定曲线 ，比naoh-hcl 滴定曲线的斜率大； 3)滴定至滴定突越前，先是平缓，是由于缓冲作用的结果；后才是增大斜率 4)由于ac-水解作用，使突越范围进入碱性区域； 5)以上原因， naoh-hcl 滴定曲线比naoh-hac 滴定曲线的范围大的多；naoh-hac 滴定，只能选择酚酞为指示剂。 3、（题面）关于弱碱滴定弱酸，滴定曲线，滴定范围更小，滴定终点不能确定；不能准确滴定。

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