若某反应的活化能为80 kJ·mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率系数约为原来的3倍，为什么？
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解决时间 2021-03-26 10:35
- 提问者网友：树红树绿
- 2021-03-25 16:03
若某反应的活化能为80 kJ·mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率系数约为原来的3倍，为什么？
最佳答案
- 五星知识达人网友：北方的南先生
- 2021-03-25 17:05
根据阿伦尼乌斯公式即可得到。 具体结果楼主自己算吧。k=A*EXP(-Ea/RT)
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