H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则NH3在氧气中的燃烧热为多少？

方法(1)：查表得：键能：N—H：391kJ/mol；O—H：467kJ/mol；N≡N：946kJ/mol；O=O：498kJ/mol；

NH3在O2中燃烧的化学方程式为：4NH3 + 3O2 ==点燃== 2N2 + 6H2O，则由键能计算反应热为：

(391kJ/mol·12 + 498kJ/mol·3) - (946kJ/mol·2 + 467kJ/mol·12) = -1310kJ/mol

计算反应热是键能是前减后，即反应物的所有键能之和，减去生成物的所有键能之和，本题是12个N—H键和3个O=O键的键能之和减去2个N≡N三键和12个O—H键的键能之和，得到的值是该反应的反应热，而燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物所放出的热，所以要除以4：

则NH3在O2中的燃烧热为：(-1310kJ/mol)/4 = 327.5kJ/mol

方法(2)：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol ①

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)；ΔH=-92.3kJ/mol ②

NH3的燃烧反应方程式为：NH3 + 3/4O2 ==点燃== 1/2N2 + 3/2H2O ③

则：由①·3/2 - ②·1/2 可以得到③，燃烧热为：

(-285.8kJ/mol·3/2) - (-92.3kJ/mol·1/2) = -382.55kJ/mol

你的数据给的不足。数据在每个书上都有所不同，所以两种方法计算出的结果也不同，但记住计算方法是关键。

条件不够啊