构成碳化硅的粒子是

构成碳化硅的粒子是

问题一：碳化硅由什么粒子构成？ 原子！SiC问题二：氧化铝，碳化硅，氮化硅中，哪些由分子构成，哪些由离子构成。 这个我要说的是
Al2O3是离子化合物，由Al3+和O2-构成
SiC是原子晶体，不是由分子和离子构成的唬只是由C和Si原子构成的
Si3N4一样，也是由Si和N原子构成的问题三：碳化硅是由分子构成的还是原子 原子问题四：如何区分原子晶体分子晶体和离子晶体 含活泼金属的化合物，大部分盐类都是离子晶体；
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等是原子晶体；
其余的非金属化合物等就是分子晶体了。问题五：怎么判断一个物质是由离子，分子，原子构成的？只知道金属和非金属组成的化合物是离子。 若是初三阶段
由分子构成：非金属单质、非金属化合物（除金刚石、石墨、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等）
由原子构成：金属单质、稀有气体（加上金刚石、石墨、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等）
由离子构成：含金属或者铵根离子的化合物，酸碱盐之类
若是高中阶段
晶体类型判定法
一、根据各类晶体的定义判断：
根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断.如由阴、阳离子间通过离子键结合而形成的晶体属于离子晶体；由分子间通过分子间作用力（包括氢键）相结合形成的晶体属于分子晶体；由相邻原子间通过共价健相结合形成空间网状结构的晶体属于原子晶体.由金属阳离子和自由电子之间通过较强烈的相互作用（金属键）形成的晶体属于金属晶体.
二、根据物质所属类别判断：
1．活泼金属氧化物（Na2O、CaO、Na2O2等）、强碱和绝大多数盐类属于离子晶体（AlCl3、BeCl2例外,属于分子晶体）；
2．大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸和大多数有机物（除有机盐外）以及惰性气体均属于分子晶体；
3．金属单质（除汞外）和合金属于金属晶体；
4．金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼等属于原子晶体（一般只要记住前四个就可以了）.
三、根据各类晶体的特征性质判断（主要是根据物质的物理性质如熔沸点、溶解性、导电性等进行判断）：
1．根据晶体的熔、沸点判断：
熔沸点低的单质和化合物一般为分子晶体；熔沸点较高的化合物一般为离子晶体；熔沸点很高的一般为原子晶体.
物质熔、沸点高低比较规律：
不同类型的晶体,熔、沸点一般是：原子晶体＞离子晶体>分子晶体；大多数金属晶体＞分子晶体.
根据物质在常温下的状态判断：固体的熔、沸点>液体；液体>气体等.
原子晶体中,原子半径小,键长短,键能大,晶体熔、沸点高.如金刚石>石英>碳化硅＞硅.
离子晶体要比较离子键的强弱,一般来说,对典型的离子晶体,离子所带电荷数越多,离子半径越小,熔、沸点越高.如MgO＞NaCl＞CsCl等.
分子晶体：组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔、沸点越高.如：CF4问题六：高中生如何区分原子晶体与分子晶体 在高中阶段！！只有共价键形成的晶体中除了Si ，SiC， SiO2和金刚石以外的全部都是分子晶体！还有惰性气体形成的晶体全部都是分子晶体
望采纳！！！！

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