分子间距离大于有效直径或小于有效直径会怎样？

分子发生碰撞时

一：分子间距离小于有效直径，呈现固态。碰撞不仅能量（热能、声能等）传播速度相对来说快，而且最外层电子相对而言直接接触，使电子容易获得变轨动力，使分子内能增加，所以还相对容易产生升温。同时由于电子直接接触，使得固体不易压缩。二：分子间距离等于有效直径，呈现液态。碰撞能量传播速度中等，由于不是有电子最外层轨道直接接触，而是无电子最外层轨道直接接触，使分子内能增加处于固体、液体之间。由于最外层无电子轨道平衡力产生的作用，使液体同样不易产生压缩。三：分子间距离大于有效直径，呈现气态。碰撞能量传播速度慢，由于分子最外层无电子轨道之间存在间隙，不仅使温度传递慢，而间隙容易被压缩，所以气体体积容易被压缩。

r0=10^-10m只是表达数量级，是个非常粗略的数字，大致在1*10^-11m到1*10^-9m的范围内。分子直径3~4*10^-10m这个数据有点不太靠谱，最小的氢分子1*10^-10m左右，大分子可以非常大达到微米量级，乙醇之类的小分子大约在3~4*10^-10m。另外通常r0=10^-10m，只是针对小分子而言。 更确切一点说，分子直径这个概念本身就是很模糊的，甚至原子半径事实上也是模糊的，电子理论上可以出现在核外任意位置（包括无穷远处），只是越远概率越小。原子半径一般使用化学键长度的实验值估计。 因此这个问题本身就是无法精确的，想精确是没有意义的事。如有不明欢迎追问。

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