加水促进水解和电离不矛盾吗

加水促进水解和电离不矛盾吗

首先，我先回答事实。根据氢离子浓度=根号下（Ka*c）。此公式适用于稀酸溶液，参见北大的定量分析化学简明教程P55。故氢离子减少，1反应促进。
其次，我要指出。1、2反应论述上的错误，确实在增加水的时候，反应均向右进行。（有句老话，不知道现在的中学教学有没有用了。我们称为越稀越电离，越稀越水解）但此时由于你之前就将溶液稀释了，这个瞬间，此时溶液浓度先是减小；然后平衡移动，开始电离与水解，再增加浓度。由于无法简单地由逻辑分析出，到底是增加得多还是之后减少得多。故你这种说法论述浓度是不确切的。但是确实地离子增多了，但由于溶液受稀释，我们无法明白浓度的变化。*（具体的变化应该由平衡移动计算得出或由第一句给出的简单公式算出）
再者，我不禁要质疑另一位回答者sumeragi693的学历与水平。“水解就是水解,电离就是电离,毫无关系的”，不知道您的高中老师有否告诉您水解与电离是相互制约的。况且您举得例子（N2+3H2=2NH3），与本题，恕我直言，才是真正的毫无关系。

为什麽你们很喜欢把两个反应一起拿来研究呢?
我举个例子,N2+3H2=2NH3的反应,增大容器体积则反应要逆向移动,那这个时候NH3浓度也减小了,为什麽不正向移动来补充NH3的量?肯定是因为左边减小得更加多啊,所以你拿两个方程来研究作甚啊,毫无意义.水解就是水解,电离就是电离,毫无关系的.追问分子是分子，离子是离子啊，不是说离子在水里可结合可分离吗。你举得这例子是干嘛用的？

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