为什么SiCL4不是非极性分子
答案:3 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-11-22 06:10
- 提问者网友：美人性情
- 2021-11-21 07:10
为什么SiCL4不是非极性分子
最佳答案
- 五星知识达人网友：逐風
- 2021-11-21 08:34
是否极性需要参考分子的结构
例如H2O，从分子式上看比较对称，可是由于分子结构中两个H原子都处于O原子的一侧，导致整个分子呈现极性
而四氯化硅也是类似的，四个氯分子是正面体的底面，硅处于顶点，结构不是中心对称的，因而呈现出极性
例如H2O，从分子式上看比较对称，可是由于分子结构中两个H原子都处于O原子的一侧，导致整个分子呈现极性
而四氯化硅也是类似的，四个氯分子是正面体的底面，硅处于顶点，结构不是中心对称的，因而呈现出极性
全部回答
- 1楼网友：長槍戰八方
- 2021-11-21 10:28
sicl4是非极性分子。
- 2楼网友：轻熟杀无赦
- 2021-11-21 08:56
引用qq6282371的回答：
是否极性需要参考分子的结构
例如H2O，从分子式上看比较对称，可是由于分子结构中两个H原子都处于O原子的一侧，导致整个分子呈现极性
而四氯化硅也是类似的，四个氯分子是正面体的底面，硅处于顶点，结构不是中心对称的，因而呈现出极性SiCl4是非极性分子！
是否极性需要参考分子的结构
例如H2O，从分子式上看比较对称，可是由于分子结构中两个H原子都处于O原子的一侧，导致整个分子呈现极性
而四氯化硅也是类似的，四个氯分子是正面体的底面，硅处于顶点，结构不是中心对称的，因而呈现出极性SiCl4是非极性分子！
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