已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：则下列有关说法正确的是A.各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B.

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
则下列有关说法正确的是A.各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a-定小于bC.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HCO)＋2c(CO)

D解析
试题分析：根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大。A不正确，因为溶液的浓度不一定是相同的；根据溶液中电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(CN-)，由于所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，所以c(H+)＜c(OH-)，因此溶液显碱性，但当二者恰好反应时，生成的盐水解，溶液也是显碱性的，但此时a＝b，所以选项B不正确；稀释是一直促进电离的，C不正确，且pH是先减小或增大；根据电荷守恒可知，选项D正确，

这个问题我还想问问老师呢

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