高中化学。求此题第二小题过程。谢谢！磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物3.1 g单质磷(P)在

高中化学。求此题第二小题过程。谢谢！磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物3.1 g单质磷(P)在

<1>
P的化合价+3，+5
P2O3，P2O5
4 P + 3 O2→ 2 P2O3（按照这个4:3比例发生反应，O2有多余，所以还有下面那个反应）
4a 3a 2a
4 P + 5 O2→ 2 P2O5
4b 5b 2b
n(P)= 0.1 mol n(O)= 0.1 mol
由4a + 4b = 0.1 和 3a + 5b = 0.1得出
a=b=0.1/8=0.0125 mol
所以m(P2O3)=2 * 0.1/8 * (62+48)=11/4=2.75(g)
m(P2O5)=2*0.1/8*(62+80)=...(g)
P2O3 2.75g
P2O5 3.55g；
<2>
（反应热：1mol可燃物《完全》燃烧生成稳定的氧化物和液态水）
反应生成P2O5的P物质的量=4b=0.05mol
放出的热量=0.05Y
已知至反应物耗尽，放出x kj热量（题目中）
所以反应生成固态p2o3的反应热 △H=-（20X-Y）kJ/mol，
<3>
P（s）+3/4O2（g）=1/2 P2O3（s） △H=-（20X-Y）kJ/mol．追问百度我要是看得懂还问什么？追答单质磷的燃烧热为YkJ/mol，即1mol磷完全燃烧生成固态P2O5放出的热量为YkJ，反应中生成0.025molP2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O5放出的热量为0.05YkJ，反应中生成0.025molP2O3，需要磷0.05mol，故所以0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O3放出的热量为XkJ-0.05YkJ=（X-0.05Y）kJ，所以1molP与O2反应生成固态P2O3放出的热量为（X-0.05Y）kJ×1mol/0.05mol =（20X-Y）kJ，故1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=-（20X-Y）kJ/mol，
故答案为：-（20X-Y）kJ/mol；

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