77.8g水溶解一定质量的KCl配制成溶液。去此溶液一半，加入一定质量10%的AgNO3溶液恰好完全反应，生成14.35g沉淀。
求配置成KCl溶液的总质量和反应后生成的溶液中溶质的质量分数。
付过程，不要摩尔定律，用质量分数设未知数的方法来解答。
谢
化学的计算题
答案:3 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-04-21 01:45
- 提问者网友：呐年旧曙光
- 2021-04-20 06:25
最佳答案
- 五星知识达人网友：孤老序
- 2021-04-20 07:55
KCl + AgN03------ AgCI + KNO3
74.5 170 143.5 101
X y 14.35g Z
X=7.45g y=17.0g Z=10.1g
说明参与反应溶液中KCl质量为7.45克，原溶液中有KCl 14.9克
溶液总重量为77.8+14.9=92.7克
反应前溶液总重量为170+46.35=216.35g 反应后生成的溶液质量216.35—14.35=202g
则 反应后生成的溶液中溶质的质量分数为10.1÷202×100%=5%
全部回答
- 1楼网友：几近狂妄
- 2021-04-20 09:11
92.7g 0.1mol的KNO3
- 2楼网友：一叶十三刺
- 2021-04-20 08:30
kcl + AgN03------ Agcl + KNo3 根据上步骤求出m(KNo3)和m(AgNo3),10%=m(AgNo3)/m(总(AgNo3)
m 14.35g w(KNo3)=m(kNo3) / m(总AgNo3aq)+1/2m(Kcl)
M(kcl) M(AgCl)
m *M(Agcl)=14.35*M(kcl).....m=?
2m=m(kcl) 小弟，数值自己求吧
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