向含有1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应．下列说法不正确的是A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5molB.当SO42-恰好

向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应．下列说法不正确的是A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5molB.当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为偏铝酸根离子C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

D解析分析：1molKAl（SO4）2中逐滴加入Ba（OH）2溶液，反应过程可分三个阶段：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓①；KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O②；
第一阶段：从开始滴入Ba（OH）2到1.5mol时，反应按①进行，溶液中的Al3+、Ba2+、OH-离子均转化成沉淀；
第二阶段：当滴入Ba（OH）2从1.5mol到2mol之间时，Ba2+继续与SO42-反应生成BaSO4，同时①反应生成的Al（OH）3与OH-反应生成AlO2-；
第三阶段：当滴入到Ba（OH）22mol时，按②进行，生成的Al（OH）3全部转化为AlO2-，共生成2molBaSO4．解答：A、第一阶段：从开始滴入Ba（OH）2到1.5mol时，反应按2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓①进行，即当1molAl3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，故A正确；
B、1mol KAl（SO4）2的溶液中含有2mol的SO42-，当SO42-恰好完全沉淀时，需要2mol的Ba2+，即消耗了2mol的Ba（OH）2，即KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，Al3+全部转化为偏铝酸根离子，故B正确；
C、当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，发生反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，离子方程式表示为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C正确；
D、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，开始沉淀量增多，随后氢氧化铝会溶解，故沉淀的物质的量先增大后减小，故D错误．
故选D．点评：本题是一道关于离子之间的反应知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．

和我的回答一样，看来我也对了

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