为什么烷烃分子中的C-H键是非极性的

为什么烷烃分子中的C-H键是非极性的

答案：
C-H键是极性的，不是非极性键
概念：
极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
非极性键：在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
解释：
简单笼统的说，极性键和非极性键都是共价键，键两端不一样的是极性键，键两端一样的是非极性键。C-H两端不一样啦，是极性键
区分：
非极性分子：原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。比如CH4甲烷

四个C-H键都是极性键，但是总体对称，正负电荷中心都在正四面体中心重合，所以是非极性分子。大部分烃类都是极性分子，而非极性分子中可以有极性键

甲烷分子结构完全对称,是非极性分子.
以甲烷为基本结构单元,H被相同烃基取代时形成的烷烃的分子是非极性分子,如新戊烷、C(C2H5)4等.
其它烷烃分子都是弱极性分子（包括乙烷；弱极性是相对于烯烃等来说；因为C-C-C链是折线形的,结构上并不完全对称）,极性一般随分子中C原子的个数增加而增强.另外同碳原子数的烷烃一般分支越多,各部分极性抵消的比例越大,极性越弱（如新戊烷

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