三价铁离子不能氧化二价铁离子吗为什么呢是不是同一种元素的离子即使氧化性比另一个强也不能发生氧化反应呢

三价铁离子不能氧化二价铁离子吗为什么呢是不是同一种元素的离子即使氧化性比另一个强也不能发生氧化反应呢

1.一般要有个中间价态才可以,+3把+2氧化成+3,+2又把+3还原成+2,等于没反应.2.是不是同一种元素的离子即使氧化性比另一个强也不能发生氧化反应呢---不是的-2的硫和+6的硫就可以反应======以下答案可供参考======供参考答案1:你想想如果能发生产物是什么，就不难理解了供参考答案2:三价铁离子不能氧化二价铁离子原因是如果反应，二价铁离子被氧化成几价？只能是三价，又变回去了，等于没反应所以有个结论，同一元素的相邻价态之间，不可以氧化还原供参考答案3:因为三价氧化其他物质必须降价态，三价的下一个价态就只有2价了所以没法降但是三价和零价的话 三价就可以到2价 0价也可以到2价供参考答案4:我问你各问题，如果三价铁离子能氧化二价铁离子，那么它们各自转化为什么？别告诉我三价变二价，二价变三价，那我就囧了。高锰酸根能氧化二价锰离子。供参考答案5:就如左手交右手还是你自己拿着呢供参考答案6:不是.而是同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应.你想想,Fe3+和Fe2+反应,生成什么? 无中间价态,互换价态还是等于没变.是不是同一种元素的离子即使氧化性比另一个强也不能发生氧化反应呢?这个是错的.如+1价的Cl和-1价的Cl,存在中间价态,-1价的Cl只体现还原性,会发生归中反应:NaClO+HCl---NaCl+Cl2↑+H2O 再举个例子,2FeCl3+Fe=3FeCl2.

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