一道很郁闷的化学题，答案知道就是不懂，会的帮我讲下吧，谢啦

题目是在反应2A+5B=2C+4D中C,D的相对分子质量之比为9：22.若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为？

答案是10：11，可是，为什么呀？？？

反应 2A + 5B = 2C + 4D

2*9 4*22

2.6g n m 8.8g

可解得m=1.8g，根据质量守恒定律，反应物的总质量＝生成物的总质量，所以：

2.6+n=m+8.8 ，而m＝1.8，所以n＝8.0g

故n：m=8：8.8＝10：11，即B与D的质量比为10：11

希望楼主能满意我的回答

因为C：D的相对分子质量比为9：22，2.6克A与B反应后生成8.8克D，所以生成C的质量为1.8克，根据质量守恒定律：2.6克+B的质量=1.8+8.8，所以B的质量=8克，因此B与D的质量比为8：8.8=10：11