某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法来制备KMnO4．已知：①3MnO2+KClO3+6KOH 高温 .
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解决时间 2021-11-28 06:42
- 提问者网友：雪舞兮
- 2021-11-28 02:03
某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法来制备KMnO4．已知：①3MnO2+KClO3+6KOH 高温 .
最佳答案
- 五星知识达人网友：独钓一江月
- 2021-11-28 02:09
（1）熔融固体物质需要再坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚，加热需要用酒精灯；
故选：CD；
（2）反应I为K2MnO4与CO2反应，由工艺流程转化关系可知生成MnO2、KMnO4、K2CO3，根据化合价升降配平反应方程式为：3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3，产物与还原产物的物质的量之比为2：1，；从流程图可以看出，需要加入的物质有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可不考虑），反应中又生成MnO2，故MnO2是可以循环利用的物质；
故答案为：2：1； MnO2；
（3）反应II为电解K2MnO4溶液，由工艺流程转化关系可知，有生成KMnO4、KOH生成，阴极发生还原反应，水在阴极放电，生成KOH与H2，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑），
故答案为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）；
（4）由溶液中获得晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，故答案为：冷却结晶；
（5）①n（H2C2O4）=0.1L×1.5mol?L-1=0.15mol，所以n（H2C2O4?2H2O）=n（H2C2O4）=0.15mol，m（H2C2O4?2H2O）=0.15mol×126g/mol=18.9g，
故答案为：18.9；
②由滴定时消耗草酸溶液的体积，计算消耗的草酸的物质的量，根据方程式计算n（KMnO4），进而计算m（KMnO4）与纯度，所以该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据是KMnO4粗品的质量和滴定时消耗草酸溶液的体积，
故答案为：滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量．
故选：CD；
（2）反应I为K2MnO4与CO2反应，由工艺流程转化关系可知生成MnO2、KMnO4、K2CO3，根据化合价升降配平反应方程式为：3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3，产物与还原产物的物质的量之比为2：1，；从流程图可以看出，需要加入的物质有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可不考虑），反应中又生成MnO2，故MnO2是可以循环利用的物质；
故答案为：2：1； MnO2；
（3）反应II为电解K2MnO4溶液，由工艺流程转化关系可知，有生成KMnO4、KOH生成，阴极发生还原反应，水在阴极放电，生成KOH与H2，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑），
故答案为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）；
（4）由溶液中获得晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，故答案为：冷却结晶；
（5）①n（H2C2O4）=0.1L×1.5mol?L-1=0.15mol，所以n（H2C2O4?2H2O）=n（H2C2O4）=0.15mol，m（H2C2O4?2H2O）=0.15mol×126g/mol=18.9g，
故答案为：18.9；
②由滴定时消耗草酸溶液的体积，计算消耗的草酸的物质的量，根据方程式计算n（KMnO4），进而计算m（KMnO4）与纯度，所以该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据是KMnO4粗品的质量和滴定时消耗草酸溶液的体积，
故答案为：滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量．
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