铝是一种重要的金属．（1）铝在元素周期表中的位置是______．（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化

铝是一种重要的金属．（1）铝在元素周期表中的位置是______．（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为______．（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为______；同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积比为5：6，则所加Al的质量为______．（4）以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3?6H2O晶体，主要操作包括______，在干燥的HCl气流中加热AlCl3?6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合离子方程式简要说明）______．

（1）Al的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，则Al位于第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
（2）铝与氧化铁发生反应，生成氧化铝和Fe，反应为2Al+Fe2O3

 高温 
.

  Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3

 高温 
.

  Al2O3+2Fe；
（3）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2mol?L-1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5：6，则酸不足，碱过量，n（HCl）=0.2mol，则
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
     6            3
    0.2mol        0.1mol，
所以碱与Al生成的氢气为0.1mol×
6
5 =0.12mol，
则2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，
   2                          3
   n                          0.12mol
解得n=0.08mol，其质量为0.08mol×27g/mol=2.16 g，
故答案为：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑；2.16g；
（4）铝离子水解生成盐酸易挥发，不能直接蒸发得到晶体，则操作包括①加热浓缩，②冷却结晶，③过滤．在干燥的HCl气流中加热AlCl3?6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是存在AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，在干燥的HCl气流中，能抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl3，
故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水蒸气，故能得到 AlCl3．

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息