化学平衡问题 恒温恒压和恒温恒容

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（ ）。
A．向甲容器中充入一定量的氦气
B．向乙容器中充入一定量的NH3气体
C．升高乙容器的温度
D．增大甲容器的压强说下答案，并详解下AB，谢谢了

此反应为气体分子数减小的反应！所以恒压的最后平衡后体积减小，为了达到恒溶就需要再甲中加入氦气使得恒压容器体积扩大这样两者的体积分数才会一样！而B答案增加氨气相当于添加氮气和氢气，就是加压，这个加压不同于加氦气，这个加压是增加反应物浓度使得平衡移动根据勒夏特勒原理我们知道反应向气体分子数减小的方向进行！相当于原装置体积缩小以达到增加反应物浓度的目的！不明白追问！C升高温度达不到相同状态只会增大差距，D增加压强根据前面原理本来甲转化得就比恒容得大加压就使得甲转化的更多了就不可能相等了！

第一问：从反应方程看，其正反应是体积变小的，即3体积气体生成2体积气体；

所以恒压有利于反应向正方向进行；

当是恒容条件时，随着反应的进行，气体的体积数变小，容器内的压力就会变小，反应速率相对就会减慢；

所以比较而言，a中的反应速率比b的大，达到平衡需要时间短；a的转化率比b大。

第二问：有点复杂，我们把通入的气体考虑为达到平衡之后的状态，这样就比较好去解答了；

恒压情况：当加入气体，体积会增大，但是压力不变，所以反应平衡不会被打破，所以so3的百分含量不变；

恒容情况：当加入气体，容器体积不变，则容器内压强增大，所以反应会向正反应方向进行，所以so3的百分含量会增加

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