氯化氢中为什么氯得电子能力比氢强

高一化学

氯的核内质子数比氢多，吸引外层电子的能力强，使得二者共用的电子对偏向氯。

氯的电负性比氢大 换言之 意思是氯的的电子能力比氢强 试验验证的结果

氯化氢是“共价化合物”，它的分子结构是“客观的”，不是我们人为规定的。 氯化氢的溶液能导电，说明氯化氢分子在水中能电离，但不足以说明它的分子结构。 “液态氯化氢”不能导电的事实，说明氯化氢分子中不存在“离子键”，而是“共价键”，所以它是共价化合物。 氢原子： 电离能/(kj·mol-1) 1312 电子亲合能/(kj·mol-1) -72.8 原于半径/pm 37 电负性 2.20 共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值远大于1.7时，成离子键；远小于1.7时，成共价键； 氯的电负性是：3.16 二者电负性的差：3.16 - 2.20 ＝ 0.96 < 1.7 所以“氯化氢”中的“氢氯键”是共价键，不是离子键，那么氯化氢自然就是共价化合物了。 氢的电离能并不小(比碱金属几乎大2～3倍)：电子亲合能代数值也不太小；电负性在元素中处于中间地位，所以氢与非金属和金属都能化合。它的成键方式主要有以下几种情况： 　　(1)失去价电子 氢原子失去ls电子就成为h+，h+实际上是氢原子的核即质子。由于质子的半径为氢原子半径的几万分之一，因此质子具有很强的电场，能使邻近的原子或分子强烈地变形。h+在水溶液中与h2o结合，以水合氢离子(h3o+)存在。 　　(2)结合一个电子 氢原子可以结合一个电子而形成具有氦原子ls2结构的h-，这是氢和活泼金属相化合形成离子型氢化物时的价键特征。 　　(3)形成共价化合物 氢很容易同其它非金属通过共用电子对相结合，形成共价型氢化物。 　　从氢的原子结构和成键特征来看，氢在周期表中的位置是不易确定的。氢与ⅰa族、ⅶa族元素相比在性质上有所不同，但考虑氢原子失去一个电子后变成h+，与碱金属相似，因此有人将氢归入ⅰa族中；如考虑氢原子得到一个电子后变成h-，与卤素相似，所以也有人将氢归入ⅶa族中。可见，氢的化学性质有其特殊性。

氯原子的最外层有7个电子，因8电子为稳定结构 氯倾向于得一个电子 而氢只有一个电子，更倾向于失电子 所以，氯的得电子能力强

非金属性是元素单质得电子能力的体现. 氯的非金属性比氢强,所以得电子能力比氢强. 氯的核内质子数与得电子能力没有明显关联.

根据非金属性，非金属性即是元素单质得电子能力的体现。 氯的非金属性比氢强，所以得电子能力强 非金属性可根据元素周期表看，越靠右上非金属性最强，金属性越弱，同理，越靠左下金属性越强，非金属性越弱

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