如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是A.若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是蒸发结晶B.将T2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃，A溶液的质量分

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解决时间 2021-12-21 09:37

提问者网友：黑米和小志
2021-12-20 22:08

如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是A.若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是蒸发结晶B.将T2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃，A溶液的质量分数最小C.若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法D.在T1℃到T2℃之间，A的溶液度一定大于C的溶解度

最佳答案

五星知识达人网友：行雁书
2021-12-20 23:31

A解析分析：A、对于溶解度受温度影响不大的物质常采用蒸发结晶的方法得到晶体；B、根据A、B、C的溶解度曲线随温度变化的情况和在T2℃、T1℃溶解度分析计算；C、M点为T2℃时A的不饱和溶液，N点为T2℃时A的饱和溶液，所以可以采用恒温蒸发溶剂的方法和增加溶质的方法使组成在M点的A溶液转变为N点的溶液；D、根据A、C的溶解度曲线分析．解答：A、B物质的溶解度受温度影响不大，所以常采用蒸发结晶的方法，故A正确；B、由A、B、C的溶解度曲线可知，将T2℃时A，B，C的饱和溶液冷却到T1℃，A和B都会析出晶体，使溶液中溶质质量分数变小，但C物质不会析出晶体，溶质的质量分数不变，而T1℃时B的溶解度＞T1℃时A的溶解度＞T2℃时C的溶解度，所以所得的三种溶液中溶质的质量分数B＞A＞C；故B不正确；C、若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，除了采取恒温蒸发溶剂的方法，还可以采取增加溶质的方法，故C不正确；D、由A、C的溶解度曲线可知，在T1℃到T2℃之间，A的溶液度不一定大于C的溶解度．故D不正确．故选A．点评：本题考查溶解度曲线的意义和应用，不但要求我们会根据曲线分析溶液饱和与不饱和之间的转换，还要求我们能分析出溶解度曲线上点的含义．

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1楼网友：底特律间谍
2021-12-21 00:14

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题

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