一道化学题,要理由某石灰石样品在高炉中煅烧一段时间后,充分冷却,测得固体总质量为12克,放入足量的稀

答案:2 悬赏:60 手机版

解决时间 2021-03-01 23:29

提问者网友：十年饮冰
2021-03-01 19:30

最佳答案

五星知识达人网友：廢物販賣機
2021-03-01 19:44

石灰石主要成分为CaCO3,杂质应该是比较稳定,受热不反应的,不然后面没法做.煅烧时反应为：CaCO3 = CaO + CO2↑（高温）.但由于是煅烧一段时间,而不是充分煅烧,就可能剩余CaCO3未完全反应.加入稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O,同时可能有CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O.而加入盐酸溶解后（杂质不溶）过滤蒸干得到CaCl2为11.1克.根据钙原子在反应前后不变,可知有关系式：CaCO3~CaO~CaCl2100 56 111x y 1.11解得：x = 10,y = 5.6由于煅烧不彻底,煅烧后固体为CaCO3、CaO及杂质的混合物,这里用极限法做.假设煅烧后固体为CaCO3与杂质的混合物：杂质有12g - 10g = 2g.假设煅烧后固体为CaO与杂质的混合物：杂质有12g - 5.6g = 6.4g.杂质质量可能为2g~6.4g之间的某值,从备选答案中可以看出B或者C可能符合.

全部回答

1楼网友：山有枢
2021-03-01 21:22

这个解释是对的

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息