举一个例吧，我知道HSO3-的水解方程式为：HSO3-+H2O=H2SO3+H+
HSO3-的电离方程式为：HSO3-=H+ +SO32- 但是怎样就可以看出它的电离就大于水解呢？
怎样比较电离和水解程度的大小
答案:2 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-04-04 23:33
- 提问者网友：别再叽里呱啦
- 2021-04-04 14:28
最佳答案
- 五星知识达人网友：冷風如刀
- 2021-04-04 15:22
比较ka与kh的大小
ka是电离常数，kh是水解常数。
ka是电离常数，kh是水解常数。
全部回答
- 1楼网友：十鸦
- 2021-04-04 16:14
比较电离和水解的平衡常数：
1、水解：
hso3- + h2o = h2so3 + oh-
kh = kw / ka1 = 1*10^-14 / ka1
2、电离：
hso3- = h+ + so3 2-
ka2
3、比较： kh 和 ka2
谁大显示谁的性质。kh > ka2，水解为主，水解大于电离；反之电离大于水解。
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