相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 的溶液反应， 至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AL还是AlCl

47102 - ：
氯化铝（在水中本身是沉淀物，不溶解在水中）与氢氧化钠反应至恰好为澄清溶液，比例是1:3。
看不懂啊

改正
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与等浓度的NaOH 的溶液反应， 至体系中均无固体物质:
1摩尔铝消耗3摩尔氢氧化钠（铝先和水反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀在与氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠）
1摩尔氯化铝消耗3摩尔 氢氧化钠，生成3摩尔氢氧化铝沉淀，再和3摩尔氢氧化钠反应
改正啦， 答案是氯化铝

写方程式即可 2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o alcl3 + 4naoh = naalo2 + 2h2o + 3nacl.. al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 若消耗4 mol naoh ， 1. 需要al的质量为4*27 = 108 g 2. 需要al(oh)3 的质量为4*78 = 312 g 3. 需要alcl3 的质量为1*133.5 = 133.5 g 4. 需要.al2o3的质量为2*102 = 204 g 由此可知、 相同质量时，al消耗naoh最多  选择a

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