将0.5mol/l的HcL与0.5mol/l的氨水等体积混合，求PH=？已知氨水的电离平衡常数=1
答案:2 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-02-07 09:01
- 提问者网友：了了无期
- 2021-02-06 14:38
将0.5mol/l的HcL与0.5mol/l的氨水等体积混合，求PH=？已知氨水的电离平衡常数=1.74x10负五次幂。
最佳答案
- 五星知识达人网友：像个废品
- 2021-02-06 15:07
刚好反应，溶液为氯化铵，浓度为0.25mol/L
NH4+ <=>NH3+H2O
Ka=Kw/kb=10^-14/1.74*10^-5=5.6*10^-10
因此
[H+]=(Ka*c)^1/2
=1.2*10^-5
PH=-lg1.2*10^-5=4.8
NH4+ <=>NH3+H2O
Ka=Kw/kb=10^-14/1.74*10^-5=5.6*10^-10
因此
[H+]=(Ka*c)^1/2
=1.2*10^-5
PH=-lg1.2*10^-5=4.8
全部回答
- 1楼网友：醉吻情书
- 2021-02-06 15:38
氨水密度随浓度增大而减小，等质量的水和氨水，氨水体积更大，混合后溶液体积比原氨水体积两倍要小。虽然有电离影响，稀释后氨有一部分电离，但影响不大，主要还是体积变化导致的。故浓度会大于0.5mol/l.楼主明白了吗？望采纳哦！
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