高中常见磷的化合物有那些？还有理化性质？
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解决时间 2021-03-05 05:30
- 提问者网友：溺爱和你
- 2021-03-04 16:43
高中常见磷的化合物有那些？还有理化性质？
最佳答案
- 五星知识达人网友：底特律间谍
- 2021-03-04 18:18
磷化氢PH3是一种无色剧毒的气体，有类似大蒜的臭味。磷化氢亦称为膦。PH3在183.28K凝为液体，139.25K凝结为固体。
PH3在水中的溶解度比NH3小得多，在290K时，每100dm3水能溶解26dm3的PH3。PH3水溶液的碱性也比氨水弱。生成的水合物PH3·H2O，相当于NH3·H2O的类似物。由于鏻盐极易水解，水溶液中并不能存在PH4+，而生成PH3从溶液中逸出。
（1）PH3中P的氧化数为-3，从它的标准电极电势看，PH3是个强还原剂。
将PH3通入AgNO3溶液中，Ag即析出，将PH3通入CuSO4溶液时，即有磷化亚铜Cu3P和Cu沉淀析出。另外，PH3在空气中的着火点是423K，它在空气中燃烧生成磷酸，也表现出它的强还原性。
（2）与NH3相似，PH3和它的取代衍生物PR3能与过渡元素形成多种配位化合物，其配位能力比NH3或胺强得多。因此PR3除了提供配位电子对外，配合物中心离子还可以向磷原子的空d轨道反馈电子，加强了配离子的稳定性。例如：CuCl·PH3、PtCl2·2P(CH3)3等。
（3）PH3在空气中能自燃，因为在这个气体中常含有更活泼易自燃的联膦P2H4，联膦是联氨N2H4的类似物。
磷在常温下慢慢氧化，或在不充分的空气中燃烧，均可生成P（III）的氧化物P4O6，常称做三氧化二磷。
P4O6的生成可以看成是以P4分子为基础形成的，P4分子中的P-P键因受到O2分子的进攻而断开，在每个P原子间嵌入一个O原子而形成P4O6分子后，4个P原子的相对位置（正四面体的角顶）并不发生变化。
由于三氧化二磷的分子具有似球状的结构而容易滑动，所以三氧化二磷是有滑腻感的白色吸潮性蜡状固体，熔点296.8K，沸点（在氮气氛中）446.8K。
三氧化二磷有很强的毒性，溶于冷水中缓慢地生成亚磷酸，它是亚磷酸酐。 P4O6+6H2O(冷水)→4H3PO4
三氧化二磷在热水中歧化生成磷酸和放出磷化氢。P4O6+6H2O(热水)→3H3PO4+PH3
白磷在充分的氧气中燃烧可以生成P4O10，这个化合物常简称为五氧化二磷。其中P的氧化数为+5。
P4O6的球状分子中，每个P原子上还有一对孤电子对，向氧原子空的p轨道配位，结合氧形成P4O10的分子。在P4O10分子中有6个桥氧和4个端氧，端氧和磷之间的化学键可以看成双键。
五氧化二磷是白色粉末状固体，熔点693K，573K时升华。它有很强的吸水性，在空气中很快就潮解，因此它是一种最强的干燥剂。
五氧化二磷与水作用激烈，放出大量热，生成P（Ⅴ）的各种含氧酸，并不能立即转变成磷酸，只有在HNO3存在下煮沸才能转变成磷酸。五氧化二磷是磷酸的酸酐。
五、磷的含氧酸及其盐
磷能生成多种氧化数的含氧酸和含氧酸盐，以P（Ⅴ）的含氧酸和含氧酸盐最为重要。
磷的以下几种重要的含氧酸： 名称正磷酸焦磷酸三磷酸偏磷酸亚磷酸次磷酸化学式H3PO4H4P2O7H5P3O10(HPO3)nH3PO3H3PO2磷的氧化态+V+V+V+V+III+I参考资料： http://ccce.henu.edu.cn/inor/dzja/chapter16/chapter16-3.htm
PH3在水中的溶解度比NH3小得多，在290K时，每100dm3水能溶解26dm3的PH3。PH3水溶液的碱性也比氨水弱。生成的水合物PH3·H2O，相当于NH3·H2O的类似物。由于鏻盐极易水解，水溶液中并不能存在PH4+，而生成PH3从溶液中逸出。
（1）PH3中P的氧化数为-3，从它的标准电极电势看，PH3是个强还原剂。
将PH3通入AgNO3溶液中，Ag即析出，将PH3通入CuSO4溶液时，即有磷化亚铜Cu3P和Cu沉淀析出。另外，PH3在空气中的着火点是423K，它在空气中燃烧生成磷酸，也表现出它的强还原性。
（2）与NH3相似，PH3和它的取代衍生物PR3能与过渡元素形成多种配位化合物，其配位能力比NH3或胺强得多。因此PR3除了提供配位电子对外，配合物中心离子还可以向磷原子的空d轨道反馈电子，加强了配离子的稳定性。例如：CuCl·PH3、PtCl2·2P(CH3)3等。
（3）PH3在空气中能自燃，因为在这个气体中常含有更活泼易自燃的联膦P2H4，联膦是联氨N2H4的类似物。
磷在常温下慢慢氧化，或在不充分的空气中燃烧，均可生成P（III）的氧化物P4O6，常称做三氧化二磷。
P4O6的生成可以看成是以P4分子为基础形成的，P4分子中的P-P键因受到O2分子的进攻而断开，在每个P原子间嵌入一个O原子而形成P4O6分子后，4个P原子的相对位置（正四面体的角顶）并不发生变化。
由于三氧化二磷的分子具有似球状的结构而容易滑动，所以三氧化二磷是有滑腻感的白色吸潮性蜡状固体，熔点296.8K，沸点（在氮气氛中）446.8K。
三氧化二磷有很强的毒性，溶于冷水中缓慢地生成亚磷酸，它是亚磷酸酐。 P4O6+6H2O(冷水)→4H3PO4
三氧化二磷在热水中歧化生成磷酸和放出磷化氢。P4O6+6H2O(热水)→3H3PO4+PH3
白磷在充分的氧气中燃烧可以生成P4O10，这个化合物常简称为五氧化二磷。其中P的氧化数为+5。
P4O6的球状分子中，每个P原子上还有一对孤电子对，向氧原子空的p轨道配位，结合氧形成P4O10的分子。在P4O10分子中有6个桥氧和4个端氧，端氧和磷之间的化学键可以看成双键。
五氧化二磷是白色粉末状固体，熔点693K，573K时升华。它有很强的吸水性，在空气中很快就潮解，因此它是一种最强的干燥剂。
五氧化二磷与水作用激烈，放出大量热，生成P（Ⅴ）的各种含氧酸，并不能立即转变成磷酸，只有在HNO3存在下煮沸才能转变成磷酸。五氧化二磷是磷酸的酸酐。
五、磷的含氧酸及其盐
磷能生成多种氧化数的含氧酸和含氧酸盐，以P（Ⅴ）的含氧酸和含氧酸盐最为重要。
磷的以下几种重要的含氧酸： 名称正磷酸焦磷酸三磷酸偏磷酸亚磷酸次磷酸化学式H3PO4H4P2O7H5P3O10(HPO3)nH3PO3H3PO2磷的氧化态+V+V+V+V+III+I参考资料： http://ccce.henu.edu.cn/inor/dzja/chapter16/chapter16-3.htm
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- 1楼网友：怀裏藏嬌
- 2021-03-04 19:32
磷酸
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