形成新化学键时释放的能量等于破坏该化学键时所需吸收的能量?

3H2+N2 == 2NH3
吸收能量破坏H-H N=-N键后 释放能量形成2NH3
那么如果2NH3再吸收能量破坏N-H键，这个吸收的能量是否就等于形成时释放的能量呢？

如果是，那么就是说 形成新化学键时释放的能量等于破坏该化学键时所需吸收的能量?
还是仅仅是可逆反应该有这个说法呢？还是并没有呢？

原来的题目是：

断开1mol H-H键、N-H键、N=-N键分别需要吸收的能量为436KJ、391KJ、946KJ. 求1mol氮气生成氨气需放出多少能量？

看到的解法是 2NH3断开时的吸收的能量 减去 断开N-N H-H键吸收的能量 等于形成2NH3释放的能量
原理是什么呢

这个是因为能量守恒。前面说的“形成新化学键时释放的能量等于破坏该化学键时所需吸收的能量”，这个通俗点理解，就像你买东西，钱花出去了，后来按原价退货，还是那么多钱。所以，拆开键需要的能量和生成键放出的能量是一样的。

形成新化学键时释放的能量等于破坏该化学键时所需吸收的能量，是化学反应的其中一种情况而已。 化学反应的本质是，旧键的断裂和新键的形成。 在一个化学反应里面都会存在旧键的断裂和新键的形成的过程。 断键吸热，成键放热。最后决定一个化学反应对外显示吸热还是放热，得看吸热和放热得相对大小。键的吸热大于放热，则是吸热反应；键的吸热小于放热，则是放热反应；如果吸热等于放热，则对外界没有能量变化。

这句话不对 化学键断裂是需要吸收能量的，而不会放出能量，我们看到化学反应中的放出能量等于新的化学键形成是放出的能量 - 旧的化学键断裂时吸收的能量 比方说，氢气和氯气反应生成hcl，氢原子之间，氯原子之间的非极性共价伐叮崔顾诏该措双胆晶键的断裂是需要吸收能量的，而h与cl之间形成的共价键则是要放出能量的，这就是为什么有一些放热反应，比方说燃烧，需要给反应物一个较高的温度的缘故，你想想，做生意不也需要一些成本吗？~~

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