HOS3-电离产生H+离子,水解产生OH-根离子,为什么不类似与双水解有促进效果而使得H+和OH-产生反应消耗而使得它的浓度为
Na+>HSO3->SO3 2->H+>H2SO3>OH-
哪位高手帮帮忙
NaHSO3离子浓度大小
答案:3 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-01-25 18:31
- 提问者网友：低吟詩仙的傷
- 2021-01-25 11:48
最佳答案
- 五星知识达人网友：胯下狙击手
- 2021-01-25 13:20
因为NaHSO3显酸性
所以HSO3-的电离程度要大于HSO3-的水解程度
即HSO3-大部分以电离为主，水解的非常少
所以HSO3-的电离程度要大于HSO3-的水解程度
即HSO3-大部分以电离为主，水解的非常少
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- 1楼网友：举杯邀酒敬孤独
- 2021-01-25 15:07
必须是水解产生的H+和水解出的OH-才有抑制作用,同理也必须是水解出的同性离子才相互促进,
还有什么问题楼主请追问,
- 2楼网友：孤独入客枕
- 2021-01-25 13:58
HSO3-的电离大于水解，所以是c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）-）>c（H2SO3）。
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