还原反应有哪些
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- 提问者网友：动次大次蹦擦擦
- 2021-02-03 06:36
还原反应有哪些
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- 五星知识达人网友：神鬼未生
- 2021-02-03 06:55
问题一：什么是还原反应 还原反应就是物质(分子、原子或离子)得到电子或电子对偏近的反应。
表现为物质中有的元素化合价降低。
氧化还原反应是联系在一起的，有的元素被还原，必然有的元素被氧化。 当然有的反应中是同一种元素既被氧化又被还原。问题二：氧化还原反应是不是还原反应，氧化还原反应包括什么 氧化还原反应，包括氧化反应和还原反应，它们是一个整体。
在一个反应中氧化反应和还原反应都是同时发生的，有氧化就有还原，
初中根据得氧、失氧的角度判断，高中是根据化合价的升降来判断。
化合价升高的是氧化反应，具有还原性；化合价降低的发生还原反应，具有氧化性，
例如：氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
H2反应前是零价，反应后+1价，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性，是还原剂
Cu反应前是+2价，反应后为零价，化合价降低，发生还原反应，据有氧化性，是氧化剂问题三：初中阶段关于还原反应的重要化学方程式有哪些 氢气还原氧化铜：H2 + CuO== 加热=== Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO===高温 ===2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温=== 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=== 高温=== 3Fe + 2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ===加热===Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁：FeO+CO==高温===Fe+CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=== 高温=== 2Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ==高温=== 3Fe + 4CO2问题四：氧化还原反应，氧化反应，还原反应有什么区别 氧化还原反应是氧化反应，还原反应的总称。
氧化反应是得氧的反应，是化合价升高的反应，是元素失去电子的反应
还原反应是失氧的反应，是化合价降低的反应，是元素得到电子的反应问题五：什么是亲核还原反应 有机化合物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基（或原子）被这个试剂所取代的反应。取代反应可分为亲核取代、亲电取代和均裂取代三类。如果取代反应发生在分子内各基团之间，称为分子内取代。有些取代反应中又同时发生分子重排(见重排反应)。 ①亲核取代反应。简称SN。饱和碳上的亲核取代反应很多。例如，卤代烷能分别与氢氧化钠、醇钠或酚钠、硫脲、硫醇钠、羧酸盐和氨或胺等发生亲核取代反应，生成醇、醚、硫醇、硫醚、羧酸酯和胺等。醇可与氢卤酸、卤化磷或氯化亚砜作用，生成卤代烃。卤代烷被氢化铝锂还原为烷烃，也是负氢离子对反应物中卤素的取代。当试剂的亲核原子为碳时，取代结果形成碳-碳键 ，从而得到碳链增长产物，如卤代烷与氰化钠、炔化钠或烯醇盐的反应。 由于反应物结构和反应条件的差异，SN有两种机理，即单分子亲核取代反应SN1和双分子亲核取代反应SN2。SN1的过程分为两步：第一步，反应物发生键裂(电离)，生成活性中间体正碳离子和离去基团；第二步，正碳离子迅速与试剂结合成为产物。总的反应速率只与反应物浓度成正比，而与试剂浓度无关。S N2为旧键断裂和新键形成同时发生的协同过程。反应速率与反应物浓度和试剂浓度都成正比。能生成相对稳定的正碳离子和离去基团的反应物容易发生SN1，中心碳原子空间阻碍小的反应物容易发生SN2 。如果亲核试剂呈碱性，则亲核取代反应常伴有消除反应，两者的比例取决于反应物结构、试剂性质和反应条件。低温和碱性弱对SN取代有利。 ②芳族取代反应。分芳族亲电取代反应SEAr和芳族亲核取代反应SNAr两类，Ar表示芳基。芳烃通过硝化、卤化、磺化和烷基化或酰基化反应，可分别在芳环上引进硝基、卤原子、磺酸基和烷基或酰基，这些都属SEAr。芳环上已有取代基的化合物，取代剂对试剂的进攻有定位作用。苯环上的取代基为给电子基团和卤原子时，亲电试剂较多地进入其邻位和对位；取代 基为吸电子基团时，则以得到间位产物为主。此外，除发生这些正常反应外，有时试剂还可以进攻原有取代基的位置并取而代之，这种情况称为原位取代。 SNAr需要一定条件才能进行。如卤代芳烃一般不易发生SNAr，但当卤原子受到邻或对位硝基的活化，则易被取代。卤代芳烃在强碱条件下也可发生取代。此外，芳香族重氮盐由于离去基团断裂成为稳定的分子氮，有利于生成苯基正离子，也能发生类似SNl的反应。 ③均裂取代反应。简称SH。为自由基对反应物分子中某原子的进攻，生成产物和一个新的自由基的反应。这种反应通常是自由基链式反应的链转移步骤。一些有机物在空气中会发生自动氧化，其过程也是均裂取代，如苯甲醛、异丙苯和四氢萘等与氧气作用，可分别生成相应的有机过氧化物。问题六：置换反应和还原反应有什么区别？求助！ 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，比如铁单质从盐酸中置换出氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2。
而还原反应是得电子的反应，一般都是和氧化反应同时存在的，特点是反应前后元素的化合价一定有改变。
置换反应是属于氧化还原反应的。
表现为物质中有的元素化合价降低。
氧化还原反应是联系在一起的，有的元素被还原，必然有的元素被氧化。 当然有的反应中是同一种元素既被氧化又被还原。问题二：氧化还原反应是不是还原反应，氧化还原反应包括什么 氧化还原反应，包括氧化反应和还原反应，它们是一个整体。
在一个反应中氧化反应和还原反应都是同时发生的，有氧化就有还原，
初中根据得氧、失氧的角度判断，高中是根据化合价的升降来判断。
化合价升高的是氧化反应，具有还原性；化合价降低的发生还原反应，具有氧化性，
例如：氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
H2反应前是零价，反应后+1价，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性，是还原剂
Cu反应前是+2价，反应后为零价，化合价降低，发生还原反应，据有氧化性，是氧化剂问题三：初中阶段关于还原反应的重要化学方程式有哪些 氢气还原氧化铜：H2 + CuO== 加热=== Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO===高温 ===2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温=== 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=== 高温=== 3Fe + 2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ===加热===Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁：FeO+CO==高温===Fe+CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=== 高温=== 2Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ==高温=== 3Fe + 4CO2问题四：氧化还原反应，氧化反应，还原反应有什么区别 氧化还原反应是氧化反应，还原反应的总称。
氧化反应是得氧的反应，是化合价升高的反应，是元素失去电子的反应
还原反应是失氧的反应，是化合价降低的反应，是元素得到电子的反应问题五：什么是亲核还原反应 有机化合物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基（或原子）被这个试剂所取代的反应。取代反应可分为亲核取代、亲电取代和均裂取代三类。如果取代反应发生在分子内各基团之间，称为分子内取代。有些取代反应中又同时发生分子重排(见重排反应)。 ①亲核取代反应。简称SN。饱和碳上的亲核取代反应很多。例如，卤代烷能分别与氢氧化钠、醇钠或酚钠、硫脲、硫醇钠、羧酸盐和氨或胺等发生亲核取代反应，生成醇、醚、硫醇、硫醚、羧酸酯和胺等。醇可与氢卤酸、卤化磷或氯化亚砜作用，生成卤代烃。卤代烷被氢化铝锂还原为烷烃，也是负氢离子对反应物中卤素的取代。当试剂的亲核原子为碳时，取代结果形成碳-碳键 ，从而得到碳链增长产物，如卤代烷与氰化钠、炔化钠或烯醇盐的反应。 由于反应物结构和反应条件的差异，SN有两种机理，即单分子亲核取代反应SN1和双分子亲核取代反应SN2。SN1的过程分为两步：第一步，反应物发生键裂(电离)，生成活性中间体正碳离子和离去基团；第二步，正碳离子迅速与试剂结合成为产物。总的反应速率只与反应物浓度成正比，而与试剂浓度无关。S N2为旧键断裂和新键形成同时发生的协同过程。反应速率与反应物浓度和试剂浓度都成正比。能生成相对稳定的正碳离子和离去基团的反应物容易发生SN1，中心碳原子空间阻碍小的反应物容易发生SN2 。如果亲核试剂呈碱性，则亲核取代反应常伴有消除反应，两者的比例取决于反应物结构、试剂性质和反应条件。低温和碱性弱对SN取代有利。 ②芳族取代反应。分芳族亲电取代反应SEAr和芳族亲核取代反应SNAr两类，Ar表示芳基。芳烃通过硝化、卤化、磺化和烷基化或酰基化反应，可分别在芳环上引进硝基、卤原子、磺酸基和烷基或酰基，这些都属SEAr。芳环上已有取代基的化合物，取代剂对试剂的进攻有定位作用。苯环上的取代基为给电子基团和卤原子时，亲电试剂较多地进入其邻位和对位；取代 基为吸电子基团时，则以得到间位产物为主。此外，除发生这些正常反应外，有时试剂还可以进攻原有取代基的位置并取而代之，这种情况称为原位取代。 SNAr需要一定条件才能进行。如卤代芳烃一般不易发生SNAr，但当卤原子受到邻或对位硝基的活化，则易被取代。卤代芳烃在强碱条件下也可发生取代。此外，芳香族重氮盐由于离去基团断裂成为稳定的分子氮，有利于生成苯基正离子，也能发生类似SNl的反应。 ③均裂取代反应。简称SH。为自由基对反应物分子中某原子的进攻，生成产物和一个新的自由基的反应。这种反应通常是自由基链式反应的链转移步骤。一些有机物在空气中会发生自动氧化，其过程也是均裂取代，如苯甲醛、异丙苯和四氢萘等与氧气作用，可分别生成相应的有机过氧化物。问题六：置换反应和还原反应有什么区别？求助！ 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，比如铁单质从盐酸中置换出氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2。
而还原反应是得电子的反应，一般都是和氧化反应同时存在的，特点是反应前后元素的化合价一定有改变。
置换反应是属于氧化还原反应的。
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