高一化学，为什么核电荷数越多原子半径越小呢？但核外电子数越多 原子半径越大啊！这不是矛盾吗？比如说镁

高一化学，为什么核电荷数越多原子半径越小呢？但核外电子数越多 原子半径越大啊！这不是矛盾吗？比如说镁

在同一周期，随着核电荷数的增多，最外层电子数增多，电子数的增多，有使原子半径增大的趋势，但电子层数不变，原子核原带的正电荷也增多，对核外电子的引力增大，有使原子半径减小的趋势，两者比较，，原子核原带的正电荷也增多，对核外电子的引力增大，使原子半径减小的趋势占上风，所以，具有相同电子层的原子核外电子数越多 原子半径越小。

如果电子层数不同，就不是这个结论了。

不矛盾

电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小， 核电荷数和 电子层数都相同时，核外电子数越多 原子半径越大。

分析问题需要搞清楚主要矛盾和次要矛盾，在这里：当是同族是，电子层数是主要矛盾，当是同一周期时，核电荷数是主要矛盾。

是这样的 同周期来说 因为核外电子越多 要求原子核的吸引力更大。而原子半径越小吸引力就更大。注意 是同周期 如果不同周期 那就看谁的电子层多 越多半径越大。 这是原子的比较。而离子跟原子的比较方法不同

分周期和族来分析，同一主族，从上到下，最外层电子数相同，随着核电荷数的增多，电子层数逐渐增多，所以原子半径越来越大，比如第一主族的元素，锂是两个电子层，钠是三个电子层，钾是四个电子层，所以原子半径随电子层的增多而增大。
如果同一周期，元素的电子层数相同，但是随核电荷数的递增，对核外电子的吸引力逐渐增强，所以原子半径逐渐减小
那么任何比较原子半径大小的两种元素，看元素的周期和主族来判断。如镁和铝，在同一周期，铝的核电荷数大，对核外电子的吸引能力强，所以半径比镁的半径小

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