若乙醇燃烧产物中的一氧化碳和二氧化碳的总质量为25.2克，其中碳元素和氧元素的质量比为2比5，则参加反应的

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解决时间 2021-11-29 09:50

提问者网友：欲劫无渡
2021-11-28 23:10

最佳答案

五星知识达人网友：平生事
2021-11-28 23:42

设一氧化碳有X摩尔，二氧化碳有Y摩尔。则有
28x+44y=25.2
12（x+y)/16(x+2y)=2/5
算得x=0.075
所以乙醇就是2x=0.15摩尔，则其质量为6.9克

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1楼网友：动情书生
2021-11-29 00:51

28x+44y=25.2
12（x+y)/16(x+2y)=2/5
算得x=0.075
所以乙醇就是2x=0.15摩尔，则其质量为6.9克赞同1| 评论(8)

2楼网友：等灯
2021-11-28 23:55

设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳y，根据二者的总质量为25.2g可列：28x+44y=25.2；根据碳原子和氧原子的质量比可列:(12x+12y)/(16x+32y)=22/5。解出x=0.075，y=0.525.。
根据C原子守恒可知：总共的C有x＋y＝0.6摩尔，则C2H5OH的摩尔数为0.3摩尔，H原子有1.8摩尔。故乙醇的质量为46*0.3＝13.8g，
又因为产物中的H2O中的H完全由C2H5OH提供，则水的摩尔数为0.9，质量为18*0.9＝16.2g。
PS：根据反应前后反应物与生成物的质量守恒，还可以推出参与反应的氧气（O2）的质量为27.6g

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