1。硼有两种天然同位素10/5B和11/5B，硼元素的相对原子质量为10.80，对硼元素中 10/5B的质量百分含量判断正确的是（C）要求计算过程
A20%
B略大于20%
C略小于20%
D略小于80%
2。铷和另一种金属的合金4.6克和足量的水完全反应时产生氢气0.2克，则合金中另一种金属一定是（A）
A锂B钠C钾D铯（感觉条件不足似的）
3。下列叙述正确的是（B）
A、NH3、CO2、CO都是极性分子
（CO2的结构式不是O-C-O么？怎么会不是极性分子呢）
B、CH4、CCI4都是含有极性键的非极性分子
（什么叫含有极性键的非极性分子啊）
C、CS2、H2O、C2H2都是直线分子
（什么是V型分子、直线分子，又有哪些例子呢）
前面2题 没怎么算
就回答第三个题目
选项A 中 确实是二氧化碳选项错误 二氧化碳的结构式是O=C=O 是直线型的分子 双键结构式不可以扭转
楼主估计是刚接触化学 参照了 H2O的结构式 H-O-H 是单键结构 且是极性键 V型结构使得水是带有极性的
选项B 甲烷 四氯化碳 都是正四面体结构 碳原子位于正四面体的体心 故保持了 各个极性键的方向稳定
极性键指的是键的两端不是同一种原子 例如H-C 之间由于C原子吸引电子的能力强于H 原子故 该键上的电子云偏向于C原子 再例如H2 的结构式为 H-H 键的两端是 相同的原子故吸引电子的能力相同电子云不会偏移 故是非极性键 题目中的2个分子都是含有极性键的这个就很好解释了 非极性分子 是因为2个分子都为正四面体结构 C原子在体心位置 将四个键的极性相抵消 故不显极性
选项C
二硫化碳的分子结构参照二氧化碳的分子结构 因为C=S是双键 故必须保持直线结构
而水分子由于电子云集中在氧原子上 且H-O键是具有极性的 故是V型的结构
乙炔即C2H2是直线结构 是因为C与C之间是三键结构 故同样不能自由旋转 仍然是直线结构
V 型分子是因为存在极性键 且极性不能相抵消造成的
直线分子一般都是不显极性的 直线分子的例子还有二氧化硫 二氧化氮
第一题：答案：C是略大于20% 计算过程：10-5 B为x，11-5B为1-x 10x+11（1-x）=10.8 x=0.2， 质量分数时10*0.2/10.8≈0.2 第二题：答案：A锂
解析：设金属为R，R相对原子质量为a， 2R+2H2O=2ROH+H2(气体） 0.2ag 0.2gH20 因为Rb相对原子质量>4.2/0.2=21 所以另外一种金属相对原子质量要小于21，符合条件的只有Li
第三题：答案：B
解析：因为CO2结构为直线型分子：O=C=O，所以CO2是非极性分子，A项错误；CH4含有C―H键，CCl4含有C―Cl键，C―H键、C―Cl键都为极性键，CH4、CCl4都是非极性分子，B项正确；HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，C项错误；H2O为V形分子，D项错误。
什么叫含有极性键的非极性分子：例如甲烷。其中的C-H键为极性键，但由于分子内部的对称性，极性消失。前面两种是单质，只含有非极性键。
什么是V型分子：，由于它有一对孤对电子的排斥作用，使本来的对称的分子键弯曲，而成V型分子。
V型的分子几乎都是极性分子
例子：H2S、SO2、ClO2、OF2、NO2、NOCl、SF2
什么是直线分子：直线行分子首先要分子要有对称性
并且球棍模型是一条直线的分子
例子：CO2 乙炔
写了我半天，给个精华吧，谢了。