用杂化轨道理论解释BCl3和NH3分子的空间构型，稍详细，急，谢谢
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解决时间 2021-04-01 20:30
- 提问者网友：半生酒醒
- 2021-04-01 00:55
用杂化轨道理论解释BCl3和NH3分子的空间构型，稍详细，急，谢谢
最佳答案
- 五星知识达人网友：醉吻情书
- 2021-04-01 02:03
BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形.
NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得到的4个轨道中有3个是单电子,1个是双电子,三个单电子和H形成共价键,剩馀一对孤对电子.所以是三角锥形.
NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得到的4个轨道中有3个是单电子,1个是双电子,三个单电子和H形成共价键,剩馀一对孤对电子.所以是三角锥形.
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- 1楼网友：孤独的牧羊人
- 2021-04-01 02:20
B最外层只有3个电子，无孤对电子，故其采用sp2等性杂化，与三个Cl成键，平面三角形。
N最外层有5个电子，有一对孤对电子，故其采用sp3不等性杂化，一对孤对电子占据一个sp3不等性杂化轨道，其余与三个氢成键，三角锥形。
N最外层有5个电子，有一对孤对电子，故其采用sp3不等性杂化，一对孤对电子占据一个sp3不等性杂化轨道，其余与三个氢成键，三角锥形。
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