某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度.他们采集了20.0 g样品,加入稀盐酸,其反应为：Fe2O
答案:2 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-01-26 13:28
- 提问者网友：你给我的爱
- 2021-01-25 21:01
某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度.他们采集了20.0 g样品,加入稀盐酸,其反应为：Fe2O
最佳答案
- 五星知识达人网友：舊物识亽
- 2021-01-25 22:29
1、由题目可知反应的都是Fe2O3,所以20.0-4.0=16.0,Fe2O3质量为16.0g,16.0除与20.0就是纯度80%2、整个溶液的质量就是稀盐酸的质量加上Fe2O3的质量=200.0g,溶质就是FeCl3.Fe2O3有16克,即0.1Mol,生成的FeCl3有0.2mol,计算出FeCl3的质量除与200就是质量分数
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- 1楼网友：天凉才是好个秋
- 2021-01-26 00:00
这个解释是对的
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