弱电解质的电离平衡中：①增大弱电解质浓度，平衡正向移动，既然是正向移动，电离度为什么会减小？

弱电解质的电离平衡中：①增大弱电解质浓度，平衡正向移动，既然是正向移动，电离度为什么会减小？
②减小弱电解质浓度，平衡也正向（即正反应方向）移动，电离度为什么会增大？离子浓度为什么会减小？

涉及到比较复杂的机制，简单理解就是勒沙特列原理
平衡的移动无法完全弥补导致平衡移动的动因的影响

AB <--> A + B
往溶液体系中加入AB，反应向右方进行，又电离出一些A+B
但是因为体系中物质的总量也增大，而且分母增大得比分子多
电离度α=[A]/c(AB)减小，反过来理解，电离导致[A]的增加不如c(AB)添加得多

更简单得可以这么理解
在一份溶液体系中存在AB <--> A + B平衡，另外一份溶液也存在一样的平衡
现在将两份溶液混合，体积翻倍，但各离子平衡浓度不变，平衡不移动
然后再将溶液浓缩到原来的1/2，则平衡略向左移动

具体计算，可以假设K=[A][B]/[AB]=x^2/(c-x)，解x，就可以得到α=x/c
然后可以看到在K不变的情况下，α(c)～c的关系

没看懂什么意思？

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