几个高1化学题

（1）62gNa2o溶于一定量水中，恰使钠离子个数与水分子个数比为1：10，则需多少克水？

（2）用cl2和NaoH溶液反应，有瓶14%，密度为1.14g/mL的NaoH溶液，则需要多少毫升这种NaoH溶液才能与2.24L（STP）cl2恰好完全反应？

过程写全，得让我看懂

1:360

2:不会

望采纳 谢谢 ！！！

1.360g

Na2O的相对分子质量为62，那么62gNa2O就表示有2个钠离子。（因为Na2O中有两个Na）。H2O的相对分子质量为18，由于钠离子个数与水分子个数比为1：10，则水的质量为18*2*10=360g

2. 25.1ml

Cl2+H2O=HCl+HClO

NaOH+HCl=NaCl+H2O

则NaOH--------Cl2

40 22.4

m 2.24

所以m=40*2.24/22.4=4g

V*w*ρ=m

V=m/（w*ρ）=4/（14%*1.14）=25.1ml

1.

Na2O +H2O＝＝2NaOH

Na2O　～２Ｎａ＋～～（１＋２０）Ｈ２Ｏ　

６２．．．．．．．．．．．．２１＊１８

６２ｇ．．．．．．．．．．．．．３７８ｇ

需水３７８ｇ

２．

Cl2　＋２ＮａＯＨ＝＝ＮａＣｌ　＋NaClO+H2O.

22.4L......2*40g

2.24L .....m=8g

8g=14%*1.14g/mL*V

V =50.1mL

1. 48g

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