0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为________。又知：H2O（l）=

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解决时间 2021-01-04 17:32

提问者网友：蔚蓝的太阳
2021-01-04 01:37

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为________。又知：H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ·mol－1，则11.2L（标准状况下）B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。

最佳答案

五星知识达人网友：孤老序
2021-01-22 07:01

B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ·mol-1 1016.5。解析试题分析：书写热化学方程式，注意状态。反应热遵循盖斯定律，从液态水道气态水要继续吸热。所以将两个方程式相加即可。考点：考察反应热的计算和两个热量变化过程的分析。点评：盖斯定律是热化学里常考的内容，要熟练掌握热化学方程式的相加减。

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1楼网友：雪起风沙痕
2021-01-22 07:19

这个解释是对的

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